Question

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內混合物的質量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產生氧氣的質量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(結果保留至0.1％)。

Answer 1

（1）1.6
（2）過濾
（3）設溶液中H₂O₂的質量為x。
2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑
68             32
x            1.6g

x=3.4g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：=6.8%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為6.8%。

解析試題分析：（1）依據圖像數據，結合根據質量守恒定律，氧氣的質量為反應前物質的質量-
反應后物質的質量=502g-50.4g=1.6g；（2）二氧化錳不溶于過氧化氫和水，故分離時可采用過濾的方法；（3）用氧氣的質量可求出過氧化氫的質量，再用過氧化氫的質量除以過氧化氫溶液的質量乘以100%就是過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
考點：質量守恒定律和化學計算。