Question

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度為1.07g/cm³的稀硫酸，中和50g的KOH溶液，當(dāng)消耗45.8mL該稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）50gKOH溶液中KOH的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)KOH的質(zhì)量為x，生成K2SO4的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 112    98       174 x    4.9g        y ∴ x=5.6g， y=8.7g 所以，50g KOH溶液中KOH的質(zhì)量為8.7g，反應(yīng)后所得K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

提示：

根據(jù)稀硫酸的密度、體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量；寫出稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)的方程式，從而計(jì)算出氫氧化鉀的質(zhì)量以及反應(yīng)生成的硫酸鉀的質(zhì)量。恰好完全反應(yīng)后得到的是硫酸鉀溶液，根據(jù)硫酸鉀質(zhì)量以及溶液的總質(zhì)量，可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。