Na₂O₂是一種淡黃色固體，能與H₂O、CO₂、HCl等物質反應。某興趣小組結合化學課學習的內容，探究Na₂O₂能否和氫氣反應。

（已知無水CuSO₄是白色粉末，遇水變成藍色，堿石灰是氫氧化鈉固體與生石灰的混合物）

①按圖組裝儀器，（圖中夾持儀器省略）

②檢查氣密性（氣密性良好），裝入藥品Na₂O₂

③打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂ 的硬質玻璃管，一段時間后沒有任何現象；

④檢驗氫氣的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末漸漸變成了白色固體，干燥管內的硫酸銅未變藍色；

⑤反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1 。

請回答下列問題：

⑴B裝置的作用                   （填字母）。

A.吸收氫氣中混有的氯化氫氣體       B.吸收氫氣攜帶的水蒸氣   

C.吸收裝置A、B中空氣中的二氧化碳

⑵步驟③目的是                                                          。

⑶步驟⑤關閉K1后，將看到A裝置中的現象                                      

⑷通過現象可知Na₂O₂能和氫氣反應。請推測它們反應的生成物       （填字母）。

A. NaOH          B. Na₂CO₃、H₂O        C.  NaOH、H₂O        D. NaOH、O₂     

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一份放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已發生了部分變質，小明想知道當中的成分，決定開展科學探究．
提出問題：變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
收集資料：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
猜想：
猜測一：變質的過氧化鈉粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
猜測二：變質的過氧化鈉粉末是______的混合物；
猜測三：變質的過氧化鈉粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
實驗探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取3.00g變質的過氧化鈉粉于一支大試管里，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，用______檢驗該生成的氣體．	_______________．	證明粉末中有Na2O2．
②在①的反應液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應．	白色沉淀	證明粉末中有_____．
③將②反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體1.97g．	\

數據處理及結論：
通過對上面實驗數據的綜合計算，證明猜測______（選填“一”、“二”、“三”）成立．
反思：
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一類特殊的氧化物，與H₂O、CO₂、Na₂O等常見的氧化物想比較，氧元素的化合價不同．試推斷H₂O₂與Na₂O₂中氧元素的化合價均為______．
（2）小明想改變實驗探究的實驗設計，在第②步反應后的反應液中加入硫酸銅溶液，得到了藍色沉淀，于是證明變質的過氧化鈉粉末中有NaOH．老師對小明的設計提出了質疑，原因是______．

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量．
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【設計與方案】

實驗步驟	實驗現象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．	固體完全溶解，______
②繼續向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．	______
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．

【解釋與結論】同學們經過認真分析，得出了以下結論．粉末中含有的成分及質量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）	______	______	______
質量（g）	______	______	______

【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意______．
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由______．

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應都能放出氧氣．實驗室有一份放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已發生了部分變質，小明想知道其中的成分，進行了如下實驗．
[問　　題]變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
[查閱資料]2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
[設　　想]
設想一：部分變質的過氧化鈉粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
設想二：部分變質的過氧化鈉粉末是______的混合物；
設想三：部分變質的過氧化鈉粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
[實驗過程]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量變質的過氧化鈉粉末一支試管里，加入過量的水，然后用______檢驗該生成的氣體．	______	證明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，充分反應．	產生白色沉淀	證明粉末中有______．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸銅溶液．	______

[結　　論]
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一類特殊的氧化物，與H₂O、CO₂、Na₂O等常見的氧化物想比較，氧元素的化合價不同．試推斷H₂O₂與Na₂O₂中氧元素的化合價均為______．
（2）如果小明從第③步實驗中就得到變質的過氧化鈉粉末中含有NaOH，你肯定會提出質疑的，請說明原因：______．
（3）寫出小明第②、③步實驗中發生反應的化學方程式：______；______．