Question

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣．實驗室有一份放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已發(fā)生了部分變質(zhì)，小明想知道當(dāng)中的成分，決定開展科學(xué)探究．
提出問題：變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
收集資料：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
猜想：
猜測一：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
猜測二：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是______的混合物；
猜測三：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取3.00g變質(zhì)的過氧化鈉粉于一支大試管里，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，用______檢驗該生成的氣體．	_______________．	證明粉末中有Na2O2．
②在①的反應(yīng)液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)．	白色沉淀	證明粉末中有_____．
③將②反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體1.97g．	\

數(shù)據(jù)處理及結(jié)論：
通過對上面實驗數(shù)據(jù)的綜合計算，證明猜測______（選填“一”、“二”、“三”）成立．
反思：
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一類特殊的氧化物，與H₂O、CO₂、Na₂O等常見的氧化物想比較，氧元素的化合價不同．試推斷H₂O₂與Na₂O₂中氧元素的化合價均為______．
（2）小明想改變實驗探究的實驗設(shè)計，在第②步反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入硫酸銅溶液，得到了藍色沉淀，于是證明變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有NaOH．老師對小明的設(shè)計提出了質(zhì)疑，原因是______．

Answer 1

解：猜想二：由于過氧化鈉不但能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而且還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，
故答案為：Na₂O₂和Na₂CO₃（或NaOH和Na₂CO₃）
實驗探究：由于過氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉這三種物質(zhì)中只有過氧化鈉能和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體，且生成的氣體是氧氣，
故答案為：帶火星的木條 木條復(fù)燃
而加入的硝酸鋇溶液只能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故說明該粉末中有Na₂CO₃
數(shù)據(jù)處理及結(jié)論：根據(jù)氧氣的質(zhì)量是0.32g，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，不難計算出該3g粉末中過氧化鈉的質(zhì)量是1.56g，往①所得的溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成說明該粉末中有碳酸鈉，根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量即可以計算出該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量是1.06g，由此可知該粉末中氫氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)為（3g-1.56g-1.06g）═0.38g．故猜測三成立．
【反思】（1）在過氧化物中氧元素的化合價為-1，
故答案為：-1
（2）由于 第①步反應(yīng)中Na₂O₂與水反應(yīng)也生成了NaOH，不能證明原變質(zhì)粉末中是否含有NaOH．
故答案為：第①步反應(yīng)中Na₂O₂與水反應(yīng)也生成了NaOH，不能證明原變質(zhì)粉末中是否含有氫氧化鈉．
分析：解答該題時一定抓住提供的資料，由資料不難看出，過氧化鈉不僅能與水發(fā)生反應(yīng)，也能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，由此可知過氧化鈉中可能混有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種，也可能全部變質(zhì)變成了氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種，故猜想二中變質(zhì)的過氧化鈉粉末可能是過氧化鈉和碳酸鈉的混合物，也有可能是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物．根據(jù)氧氣的質(zhì)量是0.32g，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，不難計算出該3g粉末中過氧化鈉的質(zhì)量是1.56g，往①所得的溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成說明該粉末中有碳酸鈉，根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量即可以計算出該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量是1.06g，由此可知該粉末中氫氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)為（3g-1.56g-1.06g）═0.38g．
點評：該題考查了學(xué)生從資料中獲得有效信息的能力．