Question

Na₂O₂是一種淡黃色固體，能與H₂O、CO₂、HCl等物質反應．某興趣小組結合化學課學習的內容，探究Na₂O₂能否和氫氣反應．（已知無水CuSO₄是白色粉末，遇水變成藍色，堿石灰是氫氧化鈉固體與生石灰的混合物）
①按圖組裝儀器，（圖中夾持儀器省略）
②檢查氣密性（氣密性良好），裝入藥品Na₂O₂
③打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂ 的硬質玻璃管，一段時間后沒有任何現象；
④檢驗氫氣的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末漸漸變成了白色固體，干燥管內的硫酸銅未變藍色；
⑤反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1．
請回答下列問題：
（1）B裝置的作用    （填字母）．
A．吸收氫氣中混有的氯化氫氣體       
B．吸收氫氣攜帶的水蒸氣
C．吸收裝置A、B中空氣中的二氧化碳
（2）步驟③目的是    ．
（3）步驟⑤關閉K1后，將看到A裝置中的現象    ．
（4）通過現象可知Na₂O₂能和氫氣反應．請推測它們反應的生成物    （填字母）．
A．NaOH          B．Na₂CO₃、H₂O      C．NaOH、H₂O        D．NaOH、O₂．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據B裝置中的堿石灰的性質分析；
（2）步驟③的目的是使氫氣排盡裝置內的空氣，防止Na₂O₂與空氣中的物質反應；
（3）根據試管內氣體壓強分析；
（4）根據信息：淡黃色的粉末漸漸變成了白色固體，干燥管內的硫酸銅未變藍色，和質量守恒定律分析．
解答：解：（1）堿石灰是氫氧化鈉固體與生石灰的混合物，其中的氫氧化鈉可以吸收氫氣中混有的氯化氫氣體，吸收裝置A、B中空氣中的二氧化碳；氧化鈣可以吸收氫氣攜帶的水蒸氣．
故答案為：A B C．
（2）步驟③的目的是使氫氣排盡裝置內的空氣，防止Na₂O₂與空氣中的物質反應；
故答案為：排盡裝置內的空氣，防止Na₂O₂與空氣中的物質反應．
（3）關閉K₁后，試管內氣壓增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止．
故答案為：液體被壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止．  
（4）淡黃色的粉末漸漸變成了白色固體，干燥管內的硫酸銅未變藍色，說明沒有水生產，根據質量守恒可知生成物應該是NaOH．
故答案為：A．
點評：本題是一綜合性較強的題目，要了解堿石灰的性質、實驗裝置的特點和性能、質量守恒的應用等，綜合考查同學們對物質的性質和實驗裝置的應用能力．