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元素周期表中同周期或同主族元素.隨著原子序數的遞增.下列說法正確的是A.ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高B.ⅥA族元素的原子核外最外層電子數逐漸增多C.堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強D.第二周期元素的最高化合價數值逐漸增大【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

H⁺，Br^-，SO₄^2-

．
（4）下列說法正確的是

ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

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元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是（　　）

A．ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數逐漸增多

C．堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數值逐漸增大

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（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為周期族。根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數和為____________；在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

（4）下列說法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為        ，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱