Question

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為         ，在一定條件下，S與H_­2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

             C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

 

Answer 1

（1）VA（1分）<（1分）

   （2）4（1分）更小（1分）

   （3）H⁺、Br^-、SO^2-₄（2分）

   （4）A、B、D（2分）

解析: