Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為

4

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

H⁺，Br^-，SO₄^2-

．
（4）下列說法正確的是

ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的排布規律：最外層電子數=族序數，電子層數等于周期數以及元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來回答；
（2）元素的最高正價=最外層電子數，最低負價=最外層電子數-8，同主族元素性質具有相似性和遞變性；
（3）將SO₂氣體通入溴水后，會發生氧化還原反應，根據反應產物來確定溶液的微粒；
（4）A、同周期元素的原子，原子半徑從左到右逐漸減小；
B、同周期元素的原子，非金屬性從左到右逐漸增強；
C、干冰升華、液態水轉變為氣態屬于物理變化過程；
D、同主族元素的氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱．

解答：解：（1）陰影部分元素的最外層電子數均為5，最外層電子數=族序數，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的電子層數等于周期數=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性強的是磷酸，弱的是砷酸，故答案為：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）硫元素的最高正價=最外層電子數=+6，最低負價=最外層電子數-8=-2，所以元素S的最高正價和最低負價的代數和為4，S和Se是同主族元素，同主族元素性質具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質和氫氣反應的限度逐漸減小，故答案為：4；更小；
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，發生反應：2H₂O+Br₂+SO₂=2HBr+H₂SO₄，所以溶液中存在的主要離子是：H⁺，Br^-，SO₄^2-，
故答案為：H⁺，Br^-，SO₄^2-；
（4）A、同周期元素的原子，原子半徑從左到右逐漸減小，所以C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，故A正確；
B、同周期元素的原子，非金屬性從左到右逐漸增強，即Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強，故B正確；
C、干冰升華、液態水轉變為氣態分子結構均為變化，屬于物理變化過程，不存在化學鍵的斷裂和生成，故C錯誤；
D、同主族元素的氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱，即HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，故D正確．
故答案為：ABD．

點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據所學知識來回答，注重培養學生對規律性知識進行歸納總結，難度不大．