国产精品久久国产精品99gif,91丝袜高跟美女视频,亚洲成人www

B.到達平衡時.＝0.05mol/C.容器內氣體的密度為40g/LD.上述A.B.C均不正確【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。

⑴NaHA溶液 (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―¹⁴ b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋) d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05mol/L

⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。

①溫度降低時，K_sp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²^＋) 。

II、含有Cr₂O₇²^－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3mol·L^－1的Cr₂O₇²^－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

Cr₂O₇²^－Cr³^＋、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

⑷欲使10L該廢水中的Cr₂O₇²^－完全轉化為Cr³⁺，理論上需要加入 g FeSO₄·7H₂O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，則殘留的Cr³⁺的濃度為。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸ K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

查看答案和解析>>

（2013?浦東新區三模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t₀時c（ B）未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為

0.02

mol/L；該反應的平衡常數表達式為K=

c(B)c2(C)

c3(A)

c(B)c2(C)

c3(A)

．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡常數K的值將

增大

（選填“增大”、“減小”或“變”）．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=

0.004

mol/L?s．t₃ 時改變的某一反應條件可能是

（選填序號）．
a．使用催化劑 b．增大壓強 c．增大反應物濃度 d．降低產物濃度
（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式

3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol^-1

．

查看答案和解析>>

關于下列各圖的敘述不正確的是（　　）

化學方程式	平衡常數K
F₂+H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂+H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂+H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂+H₂2HI	8.7×10²

A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量變化

B、某溫度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ¹

C、在常溫下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂（從F₂到I₂）的轉化率逐漸降低，且X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱

D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，

c(A-)

c(HA)

的變化情況

查看答案和解析>>

（2009?靜安區二模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t₀ 時c（B）未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為

0.02

mol/L；該反應的平衡常數表達式為K=

c(B)?c2(C)

c3(A)

c(B)?c2(C)

c3(A)

．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v_（正）＞v_（逆），平衡常數K的值將

增大

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=

0.004

mol/L?s．
（4）t₃ 時改變的某一反應條件可能是

（選填序號）．
a．使用催化劑 b．增大壓強 c．增大反應物濃度
（5）若A 的物質的量減少 0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應的熱化學方程式

3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

．

查看答案和解析>>

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發生如下反應：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
請回答下列問題：
⑴計算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝ ▲ 。
⑵800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05mol·L^－¹，此時反應向 ▲ （填“正”或“逆”）方向進行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅
粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe²^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數）

查看答案和解析>>

(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量

(3)N_A=

I：電流強度；t：通時間；m_Ag：析出銀的質量M_Ag：Ag的摩爾質量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO₄與HCl反應，HNO₃的氧化性會干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對數＝

密度＝

(2)設1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動，提高SO₂轉化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O₂的反應

2NO+O₂=2NO

212

說明反應后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學