Question

關于下列各圖的敘述不正確的是（　　）

化學方程式	平衡常數K
F2+H22HF	6.5×1095
Cl2+H22HCl	2.6×1033
Br2+H22HBr	1.9×1019
I2+H22HI	8.7×102

• A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量變化
• B、某溫度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ¹
• C、在常溫下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂（從F₂到I₂）的轉化率逐漸降低，且X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
• D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，

  c(A-)

  c(HA)

  的變化情況

Answer 1

分析：A、依據一氧化碳燃燒熱寫出熱化學方程式結合蓋斯定律計算得到CO和H₂O（g）反應的熱化學方程式分析判斷；
B、依據酸堿反應量計算判斷；
C、K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，；反應的正向程度越小；
D、常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，弱酸電離被促進，

c(A-)

c(HA)

比值增大．

解答：解：A、CO的燃燒熱283kJ/mol，熱化學方程式為：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
依據蓋斯定律①-②÷2得到CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2KJ/mol，圖象符合，故A正確；
B、某溫度下，pH=11的NH₃?H₂O氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，和pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應生成氯化銨濃度為0.05mol/L；依據氮元素守恒，反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ¹，故B正確；
C、K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩定，越易分解，反應程度越小，但不能判斷與氫氣反應的劇烈程度故C錯誤；
D、常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，弱酸電離被促進，

c(A-)

c(HA)

比值增大，符合圖象分析，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，酸堿反應的計算分析，平衡常數的意義分析，弱電解質稀釋的兩種濃度大小比較，題目難度中等．