Question

（2009?靜安區二模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t₀ 時c（B） 未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為

0.02

mol/L；該反應的平衡常數表達式為K=

c(B)?c2(C)

c3(A)

．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v_（正）＞v_（逆），平衡常數K的值將

增大

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=

0.004

mol/L?s．
（4）t₃ 時改變的某一反應條件可能是

ab

（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應物濃度
（5）若A 的物質的量減少 0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應的熱化學方程式

3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據C、A濃度的變化判斷二者計量數關系，根據t₄～t₅階段判斷化學方程式，根據化學方程式計算，平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），則平衡向正反應方向移動，根據生成物濃度和反應物濃度的變化確定K值變化；
（3）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（4）t₃ 時平衡不移動，且正逆反應速率都增大，增大壓強或使用催化劑都增大反應速率；
（5）計算3molA反應的熱量，結合方程式書寫熱化學方程式．

解答：解：（1）t₁時反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，若t₄時改變的條件為減小壓強，根據圖乙知，減小壓強平衡不移動，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，平衡時B的濃度是0.05mol/L，則B的起始物質的量濃度為0.02mol/L；
該反應的方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g），則其平衡常數表達式為K=

c(B)?c2(C)

c3(A)

，
故答案為：0.02；

c(B)?c2(C)

c3(A)

；
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動，則反應物濃度減小生成物濃度增大，所以K值增大，
故答案為：增大；
（3）若 t₁=15s，平均反應速率為v（C）=

(0.11-0.05)mol/L

15S

=0.004mol/L?s，故答案為：0.004；
（4）t₃ 時正逆反應速率都相等且增大，平衡不移動，則改變的某一反應條件可能是使用催化劑或增大壓強，
故選：ab；
 （5）反應的方程式為3A（g）?B（g）+2C（g），A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質的量減少3mol，與外界的熱交換總量為100akJ，根據圖象可知t₅～t₆階段應為升高溫度，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，則正反應吸熱，故該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1，
故答案為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關鍵．