題目列表(包括答案和解析)
|
在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol的SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2＋O2 | |
| [ ] | |
A． |
25％ |
B． |
大于25％ |
C． |
小于25％ |
D． |
無法判斷 |
相同溫度下，在四個密閉容器中發生可逆反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
| 容器編號 | 起始時各物質的物質的量（mol） | 達平衡時體系的變化 | ||
| I2 | H2 | HI | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：Q1=23.15kJ |
| ② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡時碘化氫的體積分數為20% |
| ③ | 0 | 4 | 4 |
|
| ④ | 2 | 3 | 0 |
|
（1）下列敘述正確的是
A．四個容器中反應的平衡常數相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E、達到平衡后若將容器①的體積變為0.25 L，H2的轉化率提高
（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)= ，該溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數 K= 。
（3）平衡常數K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于
，
可判斷平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是 。
在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO2和1mol O2，同時發生下列反應: 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO2的轉化率為10%，則下列說法中正確的是 （ ）
| A．反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大 |
| B．達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少 |
| C．乙容器中SO2的轉化率大于10% |
| D．平衡時，乙容器中SO2、O2、SO3的濃度之比一定為2:1:2 |
在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO2和1mol O2，同時發生下列反應: 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO2的轉化率為10%，則下列說法中正確的是 （ ）
A．反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大
B．達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少
C．乙容器中SO2的轉化率大于10%
D．平衡時，乙容器中SO2、O2、SO3的濃度之比一定為2:1:2
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2SO3(g)．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變．當A中SO2的轉化率為25％時，B中SO2的轉化率為