Question

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO₂和1mol O₂，同時發生下列反應: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO₂的轉化率為10%，則下列說法中正確的是 （  ）

A．反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大

B．達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少

C．乙容器中SO2的轉化率大于10%

D．平衡時，乙容器中SO2、O2、SO3的濃度之比一定為2:1:2

Answer 1

C

解析試題分析：
2SO₂(g)     +    O₂(g)         2SO₃(g)
起始物質的量       3               1                   0
變化物質的量       x                x/2                  x
平衡物質的量      3—x            1—x/2                 x
測得甲容器中SO₂的轉化率=×100%=10%   所以x=0.3
由于乙是恒壓的條件，任意時刻，乙的反應速率都大于甲的反應速率；達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少多；故AB錯；乙容器中SO₂的轉化率大于甲的轉化率10%，正確；平衡時，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的變化濃度一定遵循2:1:2 。但是反應到達平衡后SO₂、O₂、SO₃的濃度之比不一定是2:1:2，故選C。
考點：恒壓條件和恒容條件的平衡比較
點評：恒溫恒壓時體系體積可變而恒容時體積不可變，同等條件下的恒溫恒壓條件相當于是在恒溫恒容時增大壓強。