Question

相同溫度下，在四個密閉容器中發生可逆反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量（mol）	達平衡時體系的變化
I2	H2	HI
①	1	3	0	放出熱量：Q1=23.15kJ
②	0.8	2.8	0.4	平衡時碘化氫的體積分數為20%
③	0	4	4
④	2	3	0

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應的平衡常數相等

B．反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H₂的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變為0.25 L，H₂的轉化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)=     ，該溫度下，反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數 K=    。

（3）平衡常數K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是    。

 

Answer 1

（1）A、C、D（2）1.2mol/(L.min)（2分）16/39(2分)

（3）不    以下（每空3分）

（4）正向；， ，平衡正向移動。

解析:略