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C:2.5 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應；
②

請回答下列問題：
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A

CH₂═CHCH₂Br

、C

CH₂=CHCH₂CH₂OH

、E

．
（2）試劑①是

HCHO

，反應③的條件是

氫氧化鈉的醇溶液、加熱

．
（3）請用系統(tǒng)命名法命名化合物F：

3，4-二溴-1-丁醇

．
（4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

CH₂=CHCOCH₃

．
①沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應．
（5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（

）？請用化學方程式表示：

+H₂

催化劑

+H₂

催化劑

．
（6）四氫呋喃還可由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C₄H₉ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請分別寫出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡式G

HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

、H

ClCH₂CH₂CH₂CH₂OH

．

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5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：R-NO₂

Pd/C

R-NH₂
（1）5-氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團的名稱是

氨基

．
（2）C→D的反應類型為

取代反應

．
（3）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（4）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式

（任寫一個）

．
（5）寫出D→E反應的化學方程式

．
（6）已知

，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH₃CH₂COOH、

為原料合成

單體的第一步的合成路線和最后一步的化學方程式（無機試劑任選）．
①第一步的合成路線：

②最后一步的化學方程式：

．

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Ⅰ：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH

KOH/室溫

R-O-R′+HX化合物A經(jīng)下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如圖一所示：

請回答下列問題：
（1）1mol A和1mol H₂在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%，則Y的分子式為

C₄H₁₀O

．A分子中所含官能團的名稱是

羥基、碳碳雙健

．A的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₂=CHCH₂CH₂OH

．
（2）第①②步反應類型分別為①

加成反應

，②

取代反應

．
（3）化合物B具有的化學性質(zhì)（填寫字母代號）是

abc

．
a．可發(fā)生氧化反應 b．強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應
c．可發(fā)生酯化反應 d．催化條件下可發(fā)生加聚反應
（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：C

、D

、E

．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應的化學方程式：

+NaOH

水

+NaBr

+NaOH

水

+NaBr

．
（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

CH₂=CHOCH₂CH₃、CH₂=CHCH₂OCH₃、CH₃CH=CHOCH₃、CH₂=C（CH₃）OCH₃

．
Ⅱ：某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（CH₃）₂C=C（CH₃）₂

；
（2）A中碳原子是否都處于同一平面？

是

（填“是”或“不是”）；
（3）在圖二中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體．
反應②的化學方程式為

（CH₃）₂C（Cl）C（Cl）（CH₃）₂+2NaOH

醇

△

CH₂=C（CH₃）-C（CH₃）=CH₂+2NaCl+2H₂O

（CH₃）₂C（Cl）C（Cl）（CH₃）₂+2NaOH

醇

△

CH₂=C（CH₃）-C（CH₃）=CH₂+2NaCl+2H₂O

；C 的化學名稱是

2，3-二甲基-1，3-丁二烯

；E₂的結(jié)構(gòu)簡式是

HOCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂OH

；④、⑥的反應類型依次是

加成反應

；

取代反應

．

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C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為

O＞C＞Si

．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

sp³

，微粒間存在的作用力是

共價鍵

．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為

（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是

Ca²⁺的離子半徑大于Mg²⁺，MgO的晶格能大

．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π健．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健

Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

．
（5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是

，B的結(jié)構(gòu)式是

H-C≡C-H

．
（6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計算出1mol硅與足量氧氣反應時將放出

=-990.7

kJ的熱量．

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Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4

kJ?mol^-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

，電子的移動方向為

從鐵流向石墨

；
②乙中總反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，Cl^-移向

電極（填Fe或C）；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為：

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

CuO（或CuCO₃）

（填寫物質(zhì)的化學式）

0.8（或1.24）

g．

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16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO₃穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO₃^―+5I^―+6H⁺====3I₂+3H₂O

17． (1)Zn-2e^―==Zn²⁺,2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl₂、NH₄Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH₄+OH^―==NH₃+H₂O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO₂、N₂、H₂O等)；⑵AD，D；

⑶

⑷ 除去過量O₂，保證最終收集的氣體是反應生成的N₂；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，

⑺A B D；⑻不能，因為CO₂、H₂O會被堿石灰同時吸收，使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵

20．⑴還原劑；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO₄?7H₂O；

⑶促進Ti⁴⁺完全水解生成沉淀；

點燃

⑸TiCl₄+2Mg===Ti+2MgCl₂，保護氣

21．⑴Al₄C₃ ；Na₂O₂ ；NH₃；（2）2N_A

（3）4NH₃ +5O₂4NO +6H₂O

（4）2AlO₂^－ + CO₂ +3H₂O =2 Al(OH)₃ +CO₃²^－；Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺+ 3H₂O

（5）CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) +2H₂O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去；中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H₂→HOOCCH₂CH₂CH₂COOH

23．⑴濃H₂SO₄，加熱，2、3、4、5、7，

⑵F H


―C==CHCH₃ CH₃ CH₃CHCH₂CH₃ Cl ―CHCH₂CH₃ CH₃ 24．⑴Ba²⁺+SO₄²-==BaSO₄↓H⁺+OH^-===H₂O； ⑵BaSO₄和Al(OH)₃； ⑶9.32 （4）35mL或55mL 25．⑴133.9mol；⑵3m³＜V＜4m³； ⑶設H₂Oxmol，O₂ymol∴ ⑷設反應中H₂O，，富氧空氣體積為，∴ 注：試卷本身有勘誤 14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，…… 22題圖H：環(huán)狀化合物“C₂H₆O₂” 25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）同步練習冊答案全品作業(yè)本答案同步測控優(yōu)化設計答案長江作業(yè)本同步練習冊答案同步導學案課時練答案仁愛英語同步練習冊答案一課一練創(chuàng)新練習答案時代新課程答案新編基礎訓練答案能力培養(yǎng)與測試答案更多練習冊答案國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 \| 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) \| 電信詐騙舉報專區(qū) \| 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) \| 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣：亚洲高清精品视频国产精品亲子伦对白\| 高清av免费看\| 日韩免费三级\| 成人性色av\| 91欧美视频网站\| 国产精品老女人精品视频\| 午夜美女久久久久爽久久\| 日韩一区av在线\| 亚洲免费视频一区二区\| 精品久久国产97色综合\| 91麻豆精品国产91久久久资源速度\| 午夜一区二区三区在线观看\| 亚洲女厕所小便bbb\| 中文字幕第一区二区\| 久久精品在线观看\| 久久亚洲精品小早川怜子\| www.亚洲在线\| 久久综合色天天久久综合图片\| 国产·精品毛片\| 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