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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α～％)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是：
[　　]
A．	將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ．
B．	平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)．
C．	上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高．
D．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小．

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=

（溶液體積變化忽略不計(jì)）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

②③

（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為

27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向

正反應(yīng)

方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

（填編號(hào)）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，K₁＞K₂
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H₂?2NH₃，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動(dòng)的措施是

（填編號(hào)）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時(shí)分離出氨氣
D、沖入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)，如圖2表示N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．用H₂表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H₂）=

0.06mol/（L?min）

．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為

（填編號(hào)）
A、a B、b C、c D、d
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請(qǐng)回答：鎧電極是電解池的

陰

極（填“陽(yáng)“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市綦江中學(xué)高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
①該反應(yīng)在            min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－¹。

（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______

0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________mol·L^－¹·h^－¹；

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

①該反應(yīng)在 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

⑶一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：

①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_a v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

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