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某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)
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A． |
將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ |
B． |
平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B) |
C． |
上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高 |
D． |
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
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時間（h） 物質的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市綦江中學高一下學期期末模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如題圖⑴所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應在 min時達到平衡狀態；
②該反應的化學方程式為： ；
⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)
2C(g)在反應過程中C的物質的量n(C)隨著時間變化關系如圖⑶所示，現從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點時反應的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省瑞安十校高三上學期期末聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
A．a電極是負極，OH－移向正極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O2
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
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時間（h） 物質的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
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H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
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NH3 |
0 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根據表中數據計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。
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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高一下學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如題圖⑴所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應在 min時達到平衡狀態；
②該反應的化學方程式為： ；
⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)
2C(g)在反應過程中C的物質的量n(C)隨著時間變化關系如圖⑶所示，現從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點時反應的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
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2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示．下列說法正確的是
