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工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸.其中重要的一步是催化氧化: 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H＝-196.6 kJ·mol-1 (1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率.下列措施可行的是 . A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過量的O2 C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度 (2)在一密閉容器中充入4 mol SO2和一定量O2.當放出353.6 kJ熱量時.SO2的轉化率最接近于 . A．40% B．50% C．80% D．90% (3)580℃時.在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2.當反應達到平衡后測得SO2.O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3 mol·L-1.8.0×10-3 mol·L-1和4.4×10-2 mol·L-1.該溫度下反應2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的平衡常數K＝ . (4)硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05%時需要加以處理后才能排放.現用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量.當通入尾氣11.2 L時.碘水恰好褪色.通過計算說明.該尾氣能否直接排放. 嘉興市南湖高級中學2010學年(上)高三第一次月考【查看更多】

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是

（填字母）．
A．向裝置中充入N₂
B．向裝置中充入過量的O₂
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，當放出353.6kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于

（填字母）．
A．40% B．50% C．80% D．90%
（3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，當反應達到平衡后測得SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為6.0×10^-3mol?L^-1、8.0×10^-3mol?L^-1和4.4×10^-2mol?L^-1．該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K=

．

（4）硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需要加以處理后才能排放．現用右圖所示裝置測定尾氣中SO₂的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．

．

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工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂
B．向裝置中充入過量的SO₂
C．向裝置中充入O₂
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________

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工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂
B．向裝置中充入過量的SO₂
C．向裝置中充入O₂
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________

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工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹

(1)生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是。

A．向裝置中充入O₂ B．升高溫度

C．向裝置中充入N₂ D．向裝置中充入過量的SO₂

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ

B．兩次平衡SO₂的轉化率相等 C．兩次平衡時的O₂體積分數相等

D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9

(3)500 ℃時將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K= 。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，

通常工業生產中采用常壓的原因是，

并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。

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工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹

（1）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　。

A．向裝置中充入O₂　　　　　　 B．升高溫度

C．向裝置中充入N₂　　　　　　 D．向裝置中充入過量的SO₂

（2）500 ℃時，將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應中數據如下表所示：

時間/(min)	2	4	6	8
n(SO₃)/(mol)	4.2	8.0	9.4	9.4

①反應前4分鐘的平均速率v(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　。

②500℃時該反應的平衡常數K =　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂、3.5 mol O₂、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ

B．兩次平衡SO₂的轉化率相等　

C．兩次平衡時的O₂體積分數相等　　　　　

D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9

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