Question

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂          
B．向裝置中充入過量的SO₂
C．向裝置中充入O₂          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等           
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

Answer 1

(1)C    
(2)CD 
(3)2.5×10^-4；常壓下400～500°C，SO₂轉化率已經很高了，加壓必須增大投資以解決增加設備和提供能量問題；=
(4)  ①10^-10；②開始Cl^-抑制了AgCl 的溶解，所以Ag⁺濃度變小了，但Cl^-濃度增大使AgCl 形成[AgCl₂]^-絡合物，所以Ag⁺濃度又變大了。