Question

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1

（1）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　 。

A．向裝置中充入O₂　　　　　　 B．升高溫度

C．向裝置中充入N₂　　　　　　 D．向裝置中充入過量的SO₂

（2）500 ℃時，將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應中數據如下表所示：

時間/(min)	2	4	6	8
n(SO3)/(mol)	4.2	8.0	9.4	9.4

①反應前4分鐘的平均速率v(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　 。

②500℃時該反應的平衡常數K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂、3.5 mol O₂、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ

B．兩次平衡SO₂的轉化率相等　

C．兩次平衡時的O₂體積分數相等　　　　　

D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9

Answer 1

 （1）A    (1分) 

（2）  ① 0.5 mol/L.min    (2分)        ②1.636x10³(2分)

  （3） CD(2分)