Question

下圖為某實驗者設計的驗證銀圓完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0 ℃時，幾乎只有無色的N₂O₄晶體存在。

(1)反應前先打開A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是___________________。

(2)若裝置中缺B，其后果是_______________________。

(3)反應結束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，反應的化學方程式為________________________；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是____________________________________。(用方程式和必要的文字說明)

(4)C裝置的作用是_______________________________________________________；

E中a儀器所起的作用是___________________________________________________。

(5)為測定該銀圓中銀的質量分數(shù)，還需進行的主要實驗操作是：將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，隨后進行的操作為____________(用ABCD字母排序)，最后測定溶液中Ag⁺的質量。

A.洗滌          B.過濾          C.稱量          D.烘干

Answer 1

(1)排除裝置內的空氣，防止生成的NO被空氣中的O₂氧化 

(2)在C中水蒸氣被冷卻成水，它與NO₂或N₂O₄反應生成NO，干擾NO的驗證 

(3)2NO+O₂2NO₂  2NO₂N₂O₄(正向放熱)升高溫度，平衡向左移動，NO₂的物質的量增大，顏色加深 

(4)把NO₂全部轉化為N₂O₄晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾  防止倒吸 

(5)BADC

解析：A裝置為氣體發(fā)生裝置，B裝置干燥氣體，C裝置降低氣體溫度，使NO₂全部轉化為N₂O₄晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾。E裝置吸收尾氣，其中a儀器可以防止倒吸。(5)向A中溶液內加入過量NaCl溶液，使Ag⁺完全轉化為AgCl沉淀，隨后過濾、洗滌、烘干、稱量，從而計算銀圓中Ag的質量分數(shù)。