題目列表(包括答案和解析)
一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色．當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol/L．經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)
(1)容器中氣體出現紅棕色的原因(用化學方程式表示)是________；
(2)前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為________；
(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間________60 s(填“大于”“小于”或“等于”，以下同)；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度甲________乙；反應過程中吸收的能量甲________乙．
(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是________
A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積
B．保持容器體積不變，使甲容器升溫
C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4
一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L－1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。
(1)容器中氣體出現紅棕色的原因是(用化學方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為____________________。
(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度：甲__________乙，反應過程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。
A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器
B．保持容器體積不變，使甲容器升溫
C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4
D．保持容器體積不變，使甲容器降溫
（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程式表示）是__________________________。
（2）前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為____________。
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度甲______乙；反應過程中吸收的能量甲______乙。?
（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_________。
A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積?
B.保持容器體積不變，使甲容器升溫?
C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4
如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色．當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經過 60s，乙容器中的反應達到平衡．（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程表示）是___________________。?
（2）前2 s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為_____________________。
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需要的時間______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反應過程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
（4）若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_____________（填選項的標號）。
A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積
B.保持容器體積不變，使甲容器升溫
C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
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