Question

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09 mol·L ^-1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）。

（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s內，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為____________。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N₂O₄的濃度甲______乙；反應過程中吸收的能量甲______乙。?

（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積?

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫?

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

Answer 1

（1）N₂O₄2NO₂?

（2）0.005 mol·L ^-1·s ^-1?

（3）大于　小于　大于?

（4）B?

解析：（1）N₂O₄部分轉化為NO₂。N₂O₄2NO₂?

（3）a.甲容器始終維持一定的壓強，而乙容器壓強變大，故乙中反應快。甲反應慢，達到平衡時間長，反應進行程度大，吸收的能量多，但由于體積增大，故N₂O₄濃度小于乙。?

b.甲、乙達平衡后，將乙容積擴大到與甲相等，則平衡正移，故反應程度加大，吸收能量增加。