Question

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現紅棕色．當反應進行到2 s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09 mol/L．經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)

(1)容器中氣體出現紅棕色的原因(用化學方程式表示)是________；

(2)前2 s內，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為________；

(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間________60 s(填“大于”“小于”或“等于”，以下同)；兩容器中都達到平衡時，N₂O₄的濃度甲________乙；反應過程中吸收的能量甲________乙．

(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

Answer 1

答案：
解析：

(1)N2O42NO2(紅棕色) 　　(2) 　　(3)大于，小于 　　(4)B