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金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．

(1)鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．

請配平方程式：□Na₂FeO₂＋□NaNO₂＋□________＝□NaFeO₂＋□NH₃↑＋□NaOH

(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖．

①圖示可知，密度為1.05 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是________；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO₂；分析HNO₃與鐵反應的規律是：__________________________．

②mg鐵與含n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO，則m的取值可能是________(填字母編號)

A．

B．

C．

D．

E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：________．

(3)金屬(M)的腐蝕是因為發生反應：M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________(填字母編號)

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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I．設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K₁．反應  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現有反應③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個

 

（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有

 

（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率

 

 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：

 

Na₂FeO₂+

 

NaNO₂+

 

H₂O═

 

NaFeO₂+

 

NH₃↑+

 

NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如下圖．

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應的規律是

 

．
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是

 

．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

 

 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

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一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH₃-O-CH₂-OH     CH₂OH-CH₂OH  （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。預期生成H₂的體積與對應X的結構簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）

實驗原理

預期生成H₂的體積（標況）

對應X的結構簡式

取6.2克的X與足量鈉充分反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目，進而確定X的結構

1．12L

CH₃-O-CH₂-OH

2．24L

CH₂OH-CH₂OH

（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）

圖示1                        圖示2

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃  （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計算說明 （2分）

（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃   （2分）

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數據不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   （3分）

23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）

（2）Na₂SO₄（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl₂溶液 （2分）

（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS₂浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）

（4）溫度應低于43℃ （1分），防止晶體風化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O   (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-     (1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑(2分) ；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O (2分)

（5）(2分)

25 (8分)

（1）(3分)

V_正 < V_逆（1分）

0．40（2分）

（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）      

（2）①NH₃ 或NH₄⁺ （1分）；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。（2分）

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）

②B、C、D  （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分） （2分）

③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重  （2分）

（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現C便不給分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）

（2）能與羧酸發生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH₃COOH；（2分，寫結構式不給分）

（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（5）CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br―CH₂Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，“→”寫“=”不給分）

六、選做題（共10分）

28. (共10分)

（1）             （2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）

（2）                                           （2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，

“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）

（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）

（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）

或者

29．(共10分)

（1）LaNi₅ ＋ 3H₂  LaNi₅H₆；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，寫成3d⁷不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現同種物質則不給分，例如AE、BC……等）

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