Question

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

⑴鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平化學方程式：

口Na₂FeO₂+ 口NaNO₂+ 口       ＝口 NaFeO₂+ 口NH₃↑+ 口NaOH

⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

 

①圖示可知，密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是        ；密度為1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是      ；分析HNO₃與鐵反應的規律是                       。

②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：               。

⑶金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號）。

A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

Answer 1

⑴  

⑵ ①NO₂     NH₃ 或NH₄⁺； 其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。（其它合理答案均可。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）

②硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重

⑶ A　B　D