Question

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO₃ 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是        

          ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規律是：                                。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

Answer 1

（1）

（2）①NH₃ 或NH₄⁺ ；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。

（其它合理答案均可。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）

②B、C、D 

③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重

（3）A．B．D．