題目列表(包括答案和解析)
（本題15分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol?L－1 | c(CO)/mol?L－1 | c(H2)/mol?L－1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將 （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1
那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H = kJ?mo1－1
水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
| 容器 編號 | c(H2O)/mol?L－1 | c(CO)/mol?L－1 | c(H2)/mol?L－1 | V正、V逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將 （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為 。
（3）已知：C (s) + 
O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1
那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H = kJ?mo1－1
(7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
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容器編號 |
c(H2O)/mol·L－1 |
c(CO)/mol·L－1 |
c(H2)/mol·L－1 |
V正、V逆比較 |
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I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
V正=V逆 |
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II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
? |
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III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
V正<V逆 |
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IV |
0.12 |
0.30 |
？ |
V正=V逆 |
（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將 （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO
(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g)
=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2
(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H = kJ·mo1－1
水煤氣（主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C（s）+ H2O（g）
CO（g）+H2（g）；△H =+131．3kJ•mol－1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。
| 容器 編號 | c（H2O）/mol?L－1 | c（CO）/mol?L－1 | c（H2）/mol?L－1 | V正、V逆比較 |
| I | 0．06 | 0．60 | 0．10 | V正=V逆 |
| II | 0．06 | 0．50 | 0．40 | ②? |
| III | 0．12 | 0．40 | 0．80 | V正<V逆 |
| IV | 0．12 | 0．30 | ①？ | V正=V逆 |
請根據上表數據計算出該溫度下該反應的平衡常數的數值
填寫表中相應的空格① 、② ；
（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1．25 倍，平衡時水蒸氣的轉化率為 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將 （填 “增大”、“減小”、“不變”）。
（3）已知：CO（g） + 
O2（g） =CO2 （g）；△H =－283．0 kJ?mo1－1
H2（g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241．8kJ?mo1－1
C（s） + O2（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1－1
那么，將12 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出 kJ的熱量。
(7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
| 容器編號 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H216O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍。平衡時水蒸氣的轉化率為 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將 （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H = kJ·mo1－1
一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
D
A
C
D
A
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
A
D
D
BD
C
BC
AD
B
A
三、(共30分)
21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH CH2OH-CH2OH （各1分，共2分）
（2）（各1分，共2分。預期生成H2的體積與對應X的結構簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）
實驗原理
預期生成H2的體積（標況）
對應X的結構簡式
取
1．
CH3-O-CH2-OH
2．
CH2OH-CH2OH
（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）
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圖示1 圖示2
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22、（12分）（1）11．76~11．78均得分 （1分） （2）Na2CO3 和NaHCO3 （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）
（3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3 （2分）
（4）堿樣的總堿量為：
n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10
（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點 （3分）
23、（11分）（1）便于硫被水浸潤 （2分）
（2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）
（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）
（4）溫度應低于
四、(共30分)
24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)
（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32- (1分)
（3） bac (2分) ；
（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)
（5）(2分)
25 (8分)
（1）(3分)
V正 < V逆（1分）
0．40（2分）
（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）； (3)-78.7 （2分）
26(11分)（1）
（2分）
（2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。（2分）
（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）
②B、C、D （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分） （2分）
③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重 （2分）
（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現C便不給分）
五、(共10分)
27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）
（2）能與羧酸發生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）
（3）CH3COOH；（2分，寫結構式不給分）
（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，“→”寫“=”不給分）
六、選做題（共10分）
28. (共10分)
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（1） （2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）
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（2）
（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，
“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）
（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）
（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）
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或者
29．(共10分)
（1）LaNi5 ＋ 3H2 
LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）
（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
（3）①[Ar]3d7；或
（2分，寫成3d7不給分）
②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）
（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現同種物質則不給分，例如AE、BC……等）
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