Question

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

 

容器編號	c(H2O)/mol·L－1	c(CO)/mol·L－1	c(H2)/mol·L－1	V正、V逆比較
I	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
II	0.06	0.50	0.40	?
III	0.12	0.40	0.80	V正<V逆
IV	0.12	0.30	？	V正=V逆

 

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

           CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

           H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ·mo1^－1

 

Answer 1

【答案】

 

（1）

				V正 < V逆
			0．40

（2）25%；不變；1：a；  (3)-78.7