Question

水煤氣（主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C（s）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H =+131．3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。

容器 編號	c（H2O）/mol?L－1	c（CO）/mol?L－1	c（H2）/mol?L－1	V正、V逆比較
I	0．06	0．60	0．10	V正=V逆
II	0．06	0．50	0．40	②?
III	0．12	0．40	0．80	V正<V逆
IV	0．12	0．30	①？	V正=V逆

請根據上表數據計算出該溫度下該反應的平衡常數的數值         

填寫表中相應的空格①          、②          ；

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1．25 倍，平衡時水蒸氣的轉化率為          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知：CO（g） + O₂（g） =CO₂ （g）；△H =－283．0 kJ?mo1^－1

H₂（g） + O₂ （g） =H₂O （g）；△H = －241．8kJ?mo1^－1

C（s） + O₂（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1^－1

那么，將12 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出     kJ的熱量。

Answer 1

（1）1 mol?L^－1     ① 0．40、    ②  V_正＜V_逆 ；

（2）25%，不變；

（3）393．5