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A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E、G；F在元素周期表中的位置是．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為；X中的陰離子電子式為．
（4）能夠說明可逆反應2CD₂（g）C₂D₄（g）達到平衡狀態的標志是；
①單位時間消耗2mol CD₂的同時，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD₂氣體11.2L，其化學反應方程式為．

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數之和．請填寫下列空白：
（1）常溫下，濃度均為0．lmol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為X______Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為______．
（2）在合成BA₃的實際生產過程中，常采取______的方法，使氣態BA₃變成液態后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為______；BC₂與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是______．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式______．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H⁺能力較Y強的離子方程式______．

A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D在同一周期，A與E、B與G、D與H分別在同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物中穩定性最弱的是____________（填化學式），E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________ （用離子符號表示）。
(2)一定條件下，A的單質與C的單質充分反應可生成氣體W，W的結構式為___________。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化臺物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為___________。固體化合物
E₂D₂與化合物E₂H的水溶液按物質的量之比1:1反應生成單質H的離子方程式為__________________。
(3)G是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質在高溫下發生置換反應的化學反應方程式__________________。
(4)在10 L的密閉容器中，通入2molHD₂氣體和l mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成HD₂氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol/L，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時HD₂的轉化率為________；該反應的熱化學方程式為__________________；此時該反應的平衡常數K=_________。

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質有如下轉化關系，A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固、液、氣態單質，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應生成的白色沉淀極易被氧化。