Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數之和．請填寫下列空白：
（1）常溫下，濃度均為0．lmol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為X______Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為______．
（2）在合成BA₃的實際生產過程中，常采取______的方法，使氣態BA₃變成液態后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為______；BC₂與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是______．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式______．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H⁺能力較Y強的離子方程式______．

Answer 1

由題干條件可知，A、B、E是在三個不同周期的短周期主族元素，B、C在同一周期（第二周期），D、E在同一周期（第三周期），A為H元素，A、D同主族，可形成離子化合物，可形成NaH，D為Na元素，B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，則一定有Al元素，因D為Na，則E為Al，可形成含氧酸鹽，則所得鹽中均含C元素，C應為O元素，B為N元素，則
（1）B、D的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO₃、NaOH，都為強電解質，濃度相同時，對水的電離的抑制程度相同，則水電離出的c（H⁺）的相對大小關系X等于Y，化合物NH₅所屬晶體類型為離子晶體，應為NH₄H，為離子化合物，電子式為



，
故答案為：等于；



；
（2）使氣態NH₃變成液態后從混合氣體中分離出去，應采用液化的方法，有利于平衡向正反應方向移動，
故答案為：冷卻；
（3）Al與NaOH反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，在反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，被氧化與被還原的物質的量之比2：1，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；2：1；
（4）n（N₂H₄）=

1

32

mol，則1molN₂H₄氣體燃燒放出的熱量為32×16.7kJ=534.4kJ，
所以該燃燒反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol；
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，則X為NH₃，Y為H₂O，NH₃可與H₃O⁺反應生成NH₄⁺，
發生NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，說明NH₃結合H⁺能力較H₂O強，故答案為：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．