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(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol. 為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率.宜采取的措施有 . A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)? E．及時(shí)移出氨(4)有兩個(gè)體積相同的恒容容器甲和乙.甲容器中充入3molH2和1molN2.乙容器中充入6molH2和2molN2.一定溫度條件下兩容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得甲容器平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為3/17.則乙容器中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù) 3/17(填“大于 “小于或“等于 ).此時(shí)甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為 .達(dá)到平衡所需要的時(shí)間甲乙(填“大于 “小于或“等于 ). 【查看更多】

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N₂和8molH₂并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0．4 mol·L^－1，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________；
②試判斷K₁__________K₂（填寫“＞”“＝”或“＜”＝；
③NH₃（g）燃燒的方程式為：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：
H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
請(qǐng)計(jì)算NH₃（g）的燃燒熱________kJ／mol。

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利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol

完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H= kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

①圖像中T₁和T₂的關(guān)系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．

(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH₃．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。