下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為33．33％，此時H2的轉化率為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知： △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（四） 題型：填空題
下圖是工業生產硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為25％，此時H2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（I）下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
（II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物有催化作用 D．反應物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
|
時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。
（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
|
實驗 編號 |
銅片 質量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL |
硝酸銅 晶體/g |
亞硝酸鈉 晶體/g |
實驗目的 |
|
① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
|
② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
|
③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（12分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率
為 。
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