Question

利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=－483.6kJ/mol

完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=              kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

①圖像中T₁和T₂的關(guān)系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．

 (3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH₃．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

Answer 1

（8分）

（1）－905 （2分）

（2）①高于（1分）  ②b  （1分）

（3）0.4（L²/mol²）（過(guò)程和結(jié)果全對(duì)得4分，不寫(xiě)單位不扣分）