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化學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用．
（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內容，請將其補充完整．
[藥品名稱]碳酸氫鈉．
[其他名稱]重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、．
[功效主治]適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹．
[不良反應]對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學原理（用離子方程式表示）是．
（2）胃舒平（復方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據的反應原理（用離子方程式表示）是．氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是．
（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當很容易變質，藥片中的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺．若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是．實驗室檢驗Fe³⁺，除了可以用堿外，常用的試劑是（填化學式），現象，則證明有Fe³⁺．

氧化還原反應在化學工業中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉移2.4mole^-，該反應的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質量是 g．

化學與人的身心健康密切相關．
（1）當前環境污染問題越來越嚴重，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、有毒物質的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題．請回答：
a、導致酸雨的主要氣體是（填序號，下同）．①SO₂   ②CO₂
b、使臭氧層受到破壞的主要氣體是．  ①二氧化碳②氟氯代烷
c、為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成CO₂和N₂，寫出該反應的化學方程式：．
（2）合理選擇飲食，正確使用藥物是保證身心健康的重要方面．請回答：在日常生活中，人們在選擇食物時要考慮其酸堿性．下列食物中，屬于酸性食物的是（填序號）．
①豬肉                        ②胡蘿卜．

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，元素的原子的第一電離能最大，理由是：．
（2）C元素原子的第一電離能（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：．

氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角．  
（1）在氧化還原反應中，氧化劑電子，發生反應．
（2）理論上，處于最低價態的元素通常具有性，在氧化還原反應中常作劑．
（3）下列物質在氧化還原反應中，常作還原劑的有；常作氧化劑的有（均填序號）．
①KMnO₄②鋁③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
（4）鈉與水反應的化學方程式為．
鐵與水反應的化學方程式為；在該反應中，若消耗3molFe，則轉移的電子為 mol．
事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強”或“弱”）．