Question

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，

F

元素的原子的第一電離能最大，理由是：

其最外層電子數為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子

．
（2）C元素原子的第一電離能

＞

（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：

Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩定的結構

．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是

Mg、Al、P、S、O、F

．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是

MgO、Al₂O₃為離子化合物，P₂O₅、SO₃為共價化合物

（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：

H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，即第一電離能最高；
（2）原子的軌道處于全滿或處于全空時，是相對穩定的結構，第一電離能高的元素的原子失電子能力越弱；
（3）得電子能力越強的原子其電負性越大，根據元素周期律知識來回答；
（4）活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物；
（5）元素的最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規律和元素原子的得電子能力順序一致．

解答：解：A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S．
（1）越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，在這六種元素中，最易得電子的是F，所以其電離能最高，
故答案為：F；其最外層電子數為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子；
（2）原子的軌道處于全滿或處于全空時，是相對穩定的結構，Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，
故答案為：＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩定的結構；
（3）同主族元素的原子電負性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案為：Mg、Al、P、S、O、F；
（4）活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物，故答案為：MgO、Al₂O₃為離子化合物，P₂O₅、SO₃為共價化合物；
（5）從上到下逐漸減弱，同一周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性左到右逐漸增強，所以酸性順序是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂，
故答案為：H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂．

點評：本題考查學生原子核外電子排布和元素周期律知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．