題目列表(包括答案和解析)
| A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3 |
| B．離子間的反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1molNO3-發生氧化反應，轉移3mole- |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+ |
已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3
B．離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發生氧化反應，轉移3 mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰綠色紅褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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