已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是

A.
氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3
B.
離子間的反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
C.
每1mol NO₃^-發生氧化反應，轉移3mole^-
D.
若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

C
分析：根據反應3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，反應中Fe元素的化合價升高，被氧化，Fe²⁺為還原劑，N元素的化合價降低，把被還原，NO₃^-為氧化劑，結合元素化合價的變化分析氧化還原反應，計算轉移電子的數目．
解答：A．反應中Fe元素的化合價升高，被氧化，Fe²⁺為還原劑，N元素的化合價降低，把被還原，NO₃^-為氧化劑，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3，故A正確；
B．由方程式可知，在酸性條件下，Fe²⁺與NO₃^-發生氧化還原反應而不能共存，故B正確；
C．每1mol NO₃^-發生反應，N元素化合價變化值為5-2=3，轉移電子3mol，但NO₃^-被還原，而是不氧化，故C錯誤；
D．原電池負極發生氧化反應，負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化劑和還原劑．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數之和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數是G的兩倍，F原子的最外電子層的p電子數是s電子數的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，A、C、E、G、H的基態原子中未成對電子數均與其周期序數相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有

離子鍵、共價鍵

．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發生鈍化現象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發生反應的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基態離子的電子排布式為

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺與E²⁺的穩定性大小為

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞P＞Al

，電負性由小到大的順序為

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數目之比為

4：1

；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵

＞

G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為

3：1

，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發生反應的離子方程式為

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發生反應的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學式為

Fe₂O₃

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是

鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變為淺綠色

．
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是

①③

（填序號）
（4）反應②的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（5）用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
②電解后溶液的pH為

（假設電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為

H-O-O-H

，在工業生產中E到D的反應用途是

焊接鐵軌或冶煉金屬

（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

．現利用此裝置電解CuSO₄溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；若電解前CuSO₄溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是

0.5mol/L

．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）₄Cl₂]_m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為

[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4mHCl=mAlCl₃+mFeCl₃+4mH₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色，各物質的轉化關系如圖，（部分反應產物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學式為

Fe₂O₃

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是：

鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變為淺綠色

．
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是

①③

（填序號）．
（4）反應②的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
請回答下列問題：
①寫出電解時的陽極反應式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

②電解一段時間后轉移

0.05

mol電子，溶液的pH

降低

（填“升高”、“不變”、“降低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數相等，A是第三周期的元素．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：
（1）A的化學式為

Cl₂

，B的化學式為

O₂

，C的電子式為

．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產生W，寫出上述變化的離子反應方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z與N恰好反應后產物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用離子反應方程式表示其原因為

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是

已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是