Question

已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（　　）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

B．離子間的反應(yīng)說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole^-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，把被還原，NO₃^-為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答：解：A．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，把被還原，NO₃^-為氧化劑，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確；
B．由方程式可知，在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故B正確；
C．每1molNO₃^-發(fā)生反應(yīng)，N元素化合價(jià)變化值為5-2=3，轉(zhuǎn)移電子3mol，但NO₃^-被還原，而是不氧化，故C錯(cuò)誤；
D．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化劑和還原劑．