題目列表(包括答案和解析)
金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重．金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
⑴鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。
請配平化學方程式：
口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口 ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH
⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。
①圖示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 ；密度為1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是 ；分析HNO3與鐵反應的規律是 。
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是： 。
⑶金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）。
A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
(1)鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．
請配平方程式：□Na2FeO2＋□NaNO2＋□________＝□NaFeO2＋□NH3↑＋□NaOH
(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖．
①圖示可知，密度為1.05 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是________；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應的規律是：__________________________．
②mg鐵與含n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO，則m的取值可能是________(填字母編號)
A．
B．
C．
D．
E．
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：________．
(3)金屬(M)的腐蝕是因為發生反應：M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________(填字母編號)
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍辭
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．| 1 |
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金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。
請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。
①圖示可知，密度為 1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是
；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是： 。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A．
B．
C．
D．
E．
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：
。
（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍辭
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰綠色紅褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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