原Fe2(SO4)3和物質的量濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L例3.mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應,將生成的氣體與標準狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關系是什么?[思路]此題看起來,涉及的化學反應相當復雜,因HNO3的濃度和用量不同,生成Fe(NO3)3還是Fe(NO3)2不能確定,HNO3的還原產物是NO還是NO2也不能確定.所以消耗的氧氣也無從下手求出.但是從始態和終態來看,HNO3的還原產物與氧氣混合后,最終還是生成HNO3,這樣消耗的氧氣相當于把mg鐵粉氧化成+2價或+3價化合物,用極端思考法很容易求出. [解析]:假設HNO3為稀的,鐵與HNO3反應后的價態是+2, 則有: 3 Fe +8 HNO3= 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O (1) 4NO +3O2 +2H2O=4HNO3 (2)得:2Fe + O2 +4HNO3= 2Fe(NO3)2 +2H2O 可改寫為 : 2Fe + O2 +4HNO3 = 2FeO + 4HNO3 即: 2Fe + O2 =2FeO 同理可得 : 4Fe +3O2=2Fe2O3 問題便得以解決即 :當鐵被氧化為+2價時.由電子得失守衡得: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）₂溶液時，生成的BaSO₄和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）．下列說法正確的是（　　）

A、圖中A點溶液的pH=1

B、生成沉淀的最大質量為2.33g

C、原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L

D、當V[Ba（OH）₂（aq）]=10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大質量為2.33g

C．原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L

D．當[Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是

A.
標準狀況下，22.4 L H₂含有的分子數為1 N_A
B.
常溫常壓下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A
C.
常溫常壓下，48 g O₂和 O₃的混合物所含的氧原子數為3 N_A
D.
物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為1 N_A

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今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是

c＞a=b

．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是

b＞a=c

．
（3）物質的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是

c＞a＞b

．

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（12分）今有①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種酸：

（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產生H₂的體積由大到小的順序是____________

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產生H₂的體積由大到小的順序是____________

（3）物質的量濃度為0.1 mol·L^—¹的三種酸溶液的PH由大到小的順序是____________ _；如果取等體積的0.1 mol·L^—¹的三種酸溶液，用0.1 mol·L^—¹的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗溶液的體積由大到小的順序是____________ ___（以上均用酸的序號填寫）。

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。