Question

今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是

c＞a=b

．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是

b＞a=c

．
（3）物質的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是

c＞a＞b

．

Answer 1

分析：（1）同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質的量相等，小于硫酸中氫離子的物質的量，酸中氫離子的物質的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（3）氫離子濃度越大，溶液的pH越小．

解答：解：醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離，
（1）同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質的量相等，小于硫酸中氫離子的物質的量，則硫酸放出的二氧化碳體積最大，醋酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相等，故答案為：b＞a=c；
（3）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，難度中等．