Question

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大質量為2.33g

C．原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L

D．當[Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由圖可知，0～20mLBa(OH)2溶液發生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，發生的離子方程式是2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH－═BaSO4↓+2H2O，D錯；20mL～60mLBa(OH)2溶液發生發生H＋+OH－═H2O，由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：

H2SO4???????????? +????????? Ba(OH)2??????????? ?????? BaSO4↓? +???? H2O

1????? ??????????????? ? 1????? ?????????????????? 233g

x?????? ????????? 0.02L×0.05mol·L－1???????????????????????? y

故x=0.02L×0.05mol·L－1=0.001mol，y＝0.233g，

硫酸的物質的量濃度為 =0.05mol·L－1，生成硫酸鋇沉淀的最大質量為0.233g，B錯；

由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋+OH－═H2O可知原溶液中含有的n（H＋）=n（OH－）=0.06L×0.05mol·L－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，

故原溶液中HCl的物質的量濃度= =0.2mol·L－1，C錯；

由圖可知，A點硫酸完全反應，氫離子的濃度為=0.1mol·L－1，則pH=-lg0.1=1，A對；

綜上所述，所以選A。

考點：考查混合物的計算。