題目列表(包括答案和解析)
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為： ▲ ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為 ▲ （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為 ▲ 。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 ▲ 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ▲ 。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，則溶液顯 ▲ 性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb= ▲ 。
（11分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為： ▲ ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為 ▲ （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為 ▲ 。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 ▲ 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ▲ 。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯 ▲ 性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb= ▲ 。
（11分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為： ▲ ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為 ▲ （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為 ▲ 。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 ▲ 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ▲ 。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯 ▲ 性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb= ▲ 。
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com