Question

（11分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應式為：  ▲    ；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。

（3）在25℃時，將a mol·L^-1的氨水與0.01mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)= c (Cl^－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH₃· H₂O的電離常數(shù)k_b=   ▲    。

 

Answer 1

(11分)

（1）①N₂H₄+4OH^－－4e^－=N₂+4H₂O(2分)      ②增大(1分)

 ③ 0.5 mol·L^-1·(2分)（單位不寫不給分）

（2）Cu(OH)₂ (1分)         Cu²⁺+2NH₃·H₂0=Cu(OH)₂ ↓+2NH₄⁺   (2分)

（3）中 (1分) ,   (2分)

解析: