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已知 6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，下列判斷正確的是（　　）

下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統．左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變為Na₂S₄和NaBr．

（1）左、右儲罐中的電解質分別為：左，右．
（2）寫出電池充電時，陽極和陰極的電極反應式．
陽極：，
陰極：．
（3）寫出電池充、放電的反應方程式：．
（4）指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向：．

重鉻酸鹽是電鍍工業的重要原料．工業制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的第一步是將不溶于水的Cr₂O₃在強堿性（如KOH）條件下，用KClO₃氧化，得到易溶于水的鉻酸鉀（K₂CrO₄）和KCl，過濾后，將含有鉻酸鉀的濾液酸化，使其轉變為重鉻酸鉀，反應的離子方程式為2Cr

O

2- 4

+2H⁺═Cr₂

O

2- 7

+H₂O．
回答下列問題：（本題注意有效數字位數保留）
（1）寫出由Cr₂O₃制備鉻酸鉀的化學方程式：．
（2）工業上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO₃kg．
（3）電鍍后的廢水中含六價鉻對人體有毒，要經化學處理后才能排入，方法是用綠礬（FeSO₄?7H₂O）在酸性條件下把廢水中有害離子還原，其化學方程式為：6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+7H₂O．然后再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為氫氧化鉻沉淀．
某化學小組取某地區含鉻廢水樣品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10^-3mol/LFeSO₄標準溶液滴定，四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO₄標準溶液．
①取用廢水使用的滴定管是．
②求該地含鉻廢水中Ce₂

O

2- 7

的物質的量濃度．

（2010?陜西模擬）下列表示溶液中發生反應的化學方程式或離子方程式錯誤的是（　　）