Question

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr．

（1）左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左

NaBr₃/NaBr

，右

Na₂S₂/Na₂S₄

．
（2）寫出電池充電時(shí)，陽極和陰極的電極反應(yīng)式．
陽極：

3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或3Br^--2e^-=Br₃^-）

，
陰極：

Na₂S₄+2Na⁺+2e^-=2Na₂S₂（或S₄^2-+2e^-=2S₂^2-）

．
（3）寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式：

2Na₂S₂+NaBr3

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr

．
（4）指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向：

Na⁺的流向?yàn)閺淖蟮接?/div>

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分析：（1）左儲(chǔ)罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，右儲(chǔ)罐為電源的負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（2）電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式判斷；
（4）充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)．

解答：解：（1）放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr，可知Na₂S₂→Na₂S₄被氧化，NaBr₃→NaBr被還原，左儲(chǔ)罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr₃/NaBr，右儲(chǔ)罐為電源的負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na₂S₂/Na₂S₄，
故答案為：NaBr₃/NaBr；Na₂S₂/Na₂S₄；
（2）電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或3Br^--2e^-=Br₃^-），陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na₂S₄+2Na⁺+2e^-=2Na₂S₂（或S₄^2-+2e^-=2S₂^2-），
故答案為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或3Br^--2e^-=Br₃^-）；Na₂S₄+2Na⁺+2e^-=2Na₂S₂（或S₄^2-+2e^-=2S₂^2-）；
（3）總反應(yīng)為Na₂S₂和NaBr₃生成Na₂S₄和NaBr的反應(yīng)，電池充、放電的反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr3

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr，
故答案為：2Na₂S₂+NaBr3

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr；
（4）充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，應(yīng)從左到右移動(dòng)，故答案為：Na⁺的流向?yàn)閺淖蟮接遥?/div>

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，能正確寫出電極反應(yīng)式是該題的關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaI_X（3≤x≤5），放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaI．則下列說法不正確的是（　　）

A．左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左：NaI_X/NaI右：Na₂S₂/Na₂S₄

B．充電過程中鈉離子通過膜的流向?yàn)閺淖蟮接?/label>

C．放電時(shí)每消耗1molNaI_X外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于等于3，小于等于5

D．充電時(shí)左側(cè)電極應(yīng)外接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性電池，充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃ Na₂S₄+3NaBr。下列關(guān)于此電池說法正確的是(    )

 

A.充電的過程中當(dāng)0.1 mol Na⁺通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過0.1 mol電子

B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-====NaBr₃+2Na⁺

C.充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D.放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2~6。當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉。

Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是          。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。

電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是        （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）放電過程中鈉離子從        （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。

（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題 題型：填空題

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2~6。當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉。

Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是           。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。

電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是         （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）放電過程中鈉離子從        （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。

（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式                                   。

 

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Answer 1

分析：（1）左儲(chǔ)罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，右儲(chǔ)罐為電源的負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（2）電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式判斷；
（4）充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)．

解答：解：（1）放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr，可知Na₂S₂→Na₂S₄被氧化，NaBr₃→NaBr被還原，左儲(chǔ)罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr₃/NaBr，右儲(chǔ)罐為電源的負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na₂S₂/Na₂S₄，
故答案為：NaBr₃/NaBr；Na₂S₂/Na₂S₄；
（2）電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或3Br^--2e^-=Br₃^-），陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na₂S₄+2Na⁺+2e^-=2Na₂S₂（或S₄^2-+2e^-=2S₂^2-），
故答案為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或3Br^--2e^-=Br₃^-）；Na₂S₄+2Na⁺+2e^-=2Na₂S₂（或S₄^2-+2e^-=2S₂^2-）；
（3）總反應(yīng)為Na₂S₂和NaBr₃生成Na₂S₄和NaBr的反應(yīng)，電池充、放電的反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr3

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr，
故答案為：2Na₂S₂+NaBr3

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr；
（4）充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，應(yīng)從左到右移動(dòng)，故答案為：Na⁺的流向?yàn)閺淖蟮接遥?/div>

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，能正確寫出電極反應(yīng)式是該題的關(guān)鍵．