Question

（2010?陜西模擬）下列表示溶液中發生反應的化學方程式或離子方程式錯誤的是（　　）

A．5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-?5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

B．2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O

D．3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析：A．MnO₄^-中+7價的Mn具有強氧化性，SO₃^2-中+4價的S具有還原性；
B．K₂MnO₄一定要在強堿性環境中才能穩定存在，在酸性、中性，弱堿性環境中的K₂MnO₄會發生歧化反應，CO₂與KOH反應，生成K₂CO₃；
C．K₂Cr₂O₇中的Cr為+6價，具有氧化性，FeSO₄中的Fe+2價，具有還原性；
D．Fe²⁺具有還原性，酸性條件下的NO₃^-具有氧化性．

解答：解：A．SO₃^2-中+4價的S被氧化成+6價的硫，MnO₄^-中+7價的Mn被還原成+2價的Mn，5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故A正確；
B．堿性條件下，產物CO₂與KOH 反應，2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，正確反應為：2KMnO₄+HCOOK+3KOH=2K₂MnO₄+K₂CO₃+2H₂O，故B錯誤；
C．K₂Cr₂O₇中的Cr為+6價，變為產物中+3價的Cr，1molK₂Cr₂O₇中含2molCr，得6mol電子，FeSO₄中的Fe+2價，變為產物中+3價的Fe，失去1mol電子，故FeSO₄前的系數為6，K₂Cr₂O₇前的系數為1，K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，故C正確；
D．Fe²⁺從+2價，變成+3價，失去1個電子，NO₃^-中的氮從+5價變為+2價，得3個電子，所以，Fe²⁺前的系數為3，NO₃^-前的系數為1，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選B．

點評：該題書寫方程式時，需考慮反應溶液的酸堿性，不同的介質反應的產物不同，不同的介質反應的產物不同，解題時需考慮產物在介質中能否穩定存在，并能熟練掌握運用得失電子守恒配平氧化還原反應．