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下列對于溶液中的問題敘述正確的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq） ＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（   ）

強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物質：①濃硫酸�、谙∠跛� ③稀醋酸（已知物質電離過程吸熱），恰好完全反應的熱效應依次為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則三者的關系正確的是

    A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃   B．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃         C．ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁    D．無法比較

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是